概要： ；4．测 溶液 值。列表比较：提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显著差异呢？ ：强酸强碱盐 ； ：强碱弱酸盐 ； ：强碱强酸盐 ；剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。 与 电离出来 结合成弱电解质 破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。 与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。 强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。三、引出水解定义，归纳水解一般规律1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。2．水解一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解（了解就可） 上一页 [1] [2] [3] [4]
盐类的水解,标签：高一化学教案,高二化学教案,http://www.67jx.com；
4．测 溶液 值。
列表比较：
提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显著差异呢？
：强酸强碱盐 ；
：强碱弱酸盐 ；
：强碱强酸盐 ；
剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。
与 电离出来 结合成弱电解质
破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。
与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。
强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。
三、引出水解定义，归纳水解一般规律
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。
2．水解一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解（了解就可）