新人教版化学选修4：第四章第一节原电池测试题（提高篇）

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第一节 原电池 (提高篇) 1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC 2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ） A. 正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小 C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变 3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( ) A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液 4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 ( ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 5、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 ( ) ①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2 A. ①③ B. ①④ C ②③ ...， 大小：6.58 MB