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弱电解质的电离平衡测试(苏教选修4)

  • 名称:弱电解质的电离平衡测试(苏教选修4)
  • 下载类型:高二化学试卷
  • 授权方式:免费版
  • 更新时间:10 22:46:33
  • 下载要求:无需注册
  • 下载次数:6306
  • 语言简体中文
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  • 推荐度:3 星级
《弱电解质的电离平衡测试(苏教选修4)》下载简介

标签:高二化学会考试卷,浙江高二化学试卷,
专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡 一、选择题 1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是 ( ) A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 2.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 ( ) A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 3.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 ( ) A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 4.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 5.下列说法中,正确的是 ( ) A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 6.水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下..., 大小:278 KB
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