概要： 【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢? 【讨论】引导学生讨论。 【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应,在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。 “氧气助燃”这种说法为什么是错误的? 我们可做如下的实验,把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃,同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺,氢气供应不足,燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题,即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题,都不能从表面的现象来看。 燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 【提问】生活中有许多燃烧现象,你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗? 【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃,用电子打火点烟、钻木取火等。 缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 【讲述】在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、
我们周围的空气,标签：中学化学教案,初三化学教案,http://www.67jx.com【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?
【讨论】引导学生讨论。
【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应,在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。
“氧气助燃”这种说法为什么是错误的? 我们可做如下的实验,把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃,同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺,氢气供应不足,燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题,即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题,都不能从表面的现象来看。
燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
【提问】生活中有许多燃烧现象,你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗?
【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃,用电子打火点烟、钻木取火等。
缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
【讲述】在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等,都包含有缓慢氧化的过程。
由于缓慢氧化的速度很慢,故不易观察其现象,但借助以下实验可以证明其发生的事实:
【演示】白磷自燃。
【提问】从燃烧的条件分析,白磷为什么可以燃烧?
【讲解】白磷的着火点较低,只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量,而这些热量又不能及时散失,就会积聚造成温度升高,达到白磷着火点时,会自发燃烧
在铝箔燃烧实验中,最能说明该变化是化学变化的现象是( )
A.铝箔变小
B.放出大量的热
C.发出耀眼的强光
D.生成白色固体
分析 化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象,可以帮助判断化学变化是否发生,但不能说明化学变化一定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝,是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。
课题3 制取氧气
教学目标:
1:掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
2:了解催化剂、催化作用的概念。
3:了解工业上制氧气的方法和原理。
重点:实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
难点:1.实验室制取氧气的反应原理。
2.催化剂和催化作用的概念。
教学过程:
【提问】1.氧气有哪些物理性质?
2.写出氧气与碳、硫、磷、铝反应的文字表达式。
3.如何验证一瓶无色气体是氧气。
【讨论】如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。
【演示】鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。
【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和要求。
【讲述】实验室制取物质的原则和特点:原料便宜、操作简单、反应速度适中
【演示】用过氧化氢制取氧气
实验 现象 原因
用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管 用带火星的木条很快熄灭
没有氧气放出
用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管 用带火星的木条很快复燃
有氧气放出
往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2 ,再用带火星的木条伸入 用带火星的木条很快复燃
有氧气放出
表达式 2H2O2 2H2O +O2↑ 过氧化氢 水+氧气
上一页 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] 下一页